Viraf J Dalal Chemistry Class 9 Livro didático em PDF para download gratuito
A química é um dos assuntos mais fascinantes e importantes da ciência. Ele lida com a composição, estrutura, propriedades e mudanças da matéria. A química nos ajuda a entender o mundo ao nosso redor e como ele funciona. A química também desempenha um papel vital em muitos campos, como medicina, engenharia, agricultura, meio ambiente, etc.
Se você é um aluno da 9ª classe e deseja aprender química de maneira simples e eficaz, considere o uso do livro didático Viraf J Dalal Chemistry Class 9. Este livro foi escrito pelo Dr. Viraf J Dalal, que é um renomado autor e educador no campo da química. Ele escreveu muitos livros para alunos do ICSE e ISC e recebeu muitos prêmios e reconhecimentos por suas contribuições.
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Introdução
Neste artigo, mostraremos por que o livro didático Viraf J Dalal Chemistry Class 9 é uma boa escolha para você e como você pode baixá-lo gratuitamente em formato PDF. Também daremos a você um breve resumo de cada capítulo do livro e algumas perguntas frequentes no final. Então vamos começar!
Por que Viraf J Dalal Chemistry Class 9 Textbook?
Há muitas razões pelas quais Viraf J Dalal Chemistry Class 9 Textbook é um livro preferido para alunos do ICSE. Alguns deles são:
Abrange todo o programa de ICSE Class 9 Chemistry, conforme prescrito pelo Conselho para os Exames de Certificado Escolar Indiano (CISCE).
Ele explica os conceitos de forma clara e concisa com exemplos e diagramas adequados.
Ele fornece amplos exercícios e problemas para prática e revisão.
Inclui trabalhos práticos, projetos, experimentos e atividades para aprimorar a experiência de aprendizado.
Segue uma abordagem lógica e sistemática para desenvolver as habilidades analíticas e de resolução de problemas dos alunos.
Como baixar o PDF do livro didático Viraf J Dalal Chemistry Class 9?
Se você deseja baixar o PDF do livro didático Viraf J Dalal Chemistry Class 9 gratuitamente, siga estas etapas simples:
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Clique no link para Class 9 Chemistry (Dr. Viraf J Dalal).
Você verá uma lista de capítulos com seus respectivos links para download.
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Resumo em capítulos do livro-texto Viraf J Dalal Chemistry Class 9
Aqui está um breve resumo de cada capítulo de Viraf J Dalal Chemistry Class 9 Textbook:
Capítulo 1: A Linguagem da Química
Este capítulo apresenta os conceitos e termos básicos usados em química, como símbolos, fórmulas, equações, leis de combinação química, conceito de mol e estequiometria.
Símbolos, Fórmulas e Equações
Símbolos são usados para representar elementos e compostos em química. Por exemplo, H é o símbolo do hidrogênio, O é o símbolo do oxigênio e H2O é a fórmula da água. As fórmulas mostram a composição e a proporção de elementos em um composto. Por exemplo, H2O significa que a água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. As equações mostram as mudanças que ocorrem durante uma reação química. Por exemplo, H2 + O2 -> H2O significa que o hidrogênio e o oxigênio reagem para formar água.
Leis da Combinação Química
Leis de combinação química são as regras que governam como os elementos se combinam para formar compostos. Existem duas leis principais da combinação química: a lei da conservação da massa e a lei das proporções constantes. A lei da conservação da massa afirma que a massa não é criada nem destruída em uma reação química. A lei das proporções constantes afirma que um determinado composto sempre contém os mesmos elementos na mesma proporção fixa em massa.
Conceito Mole e Estequiometria
O conceito de mol e a estequiometria são os métodos de medir e calcular as quantidades de substâncias envolvidas em uma reação química. Um mol é uma unidade que representa 6,022 x 10^23 partículas de uma substância. Também é igual à massa atômica relativa ou massa molecular relativa de uma substância em gramas. A estequiometria é o estudo das relações entre moles, massas, volumes e concentrações de reagentes e produtos em uma reação química.
Capítulo 2: Alterações e reações químicas
Este capítulo explica os diferentes tipos de mudanças e reações químicas, como combinação, decomposição, deslocamento, duplo deslocamento, oxidação-redução, exotérmica, endotérmica, reversível, irreversível, etc. Também discute os fatores que afetam a taxa de reações químicas, como temperatura, concentração, área superficial, catalisadores, etc.
Tipos de Reações Químicas
As reações químicas podem ser classificadas em diferentes tipos com base na natureza e no número de reagentes e produtos envolvidos. Alguns tipos comuns de reações químicas são:
Reação de combinação: Reação na qual duas ou mais substâncias se combinam para formar um único produto. Por exemplo, C + O2 -> CO2.
Reação de decomposição: Reação na qual um único composto se decompõe em duas ou mais substâncias mais simples. Por exemplo, 2H2O -> 2H2 + O2.
Reação de deslocamento: Reação na qual um elemento desloca outro elemento de seu composto. Por exemplo, Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu.
Reação de duplo deslocamento: Uma reação na qual dois compostos trocam seus íons ou radicais para formar dois novos compostos. Por exemplo, NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl.
Reação de oxidação-redução: uma reação na qual uma substância perde elétrons (oxidação) e outra substância ganha elétrons (redução). Por exemplo, 2Mg + O2 -> 2MgO.
Mudanças de energia em reações químicas
As reações químicas envolvem mudanças na energia à medida que as ligações são quebradas e formadas entre os átomos.A energia pode ser absorvida ou liberada durante uma reação química. Uma reação que absorve energia do ambiente é chamada de reação endotérmica. Por exemplo, a fotossíntese é uma reação endotérmica, pois as plantas absorvem energia luminosa para produzir glicose. Uma reação que libera energia para o ambiente é chamada de reação exotérmica. Por exemplo, a combustão é uma reação exotérmica à medida que os combustíveis queimam para produzir calor e energia luminosa.
Taxa de Reações Químicas
A velocidade de uma reação química é a velocidade com que os reagentes são convertidos em produtos. A velocidade de uma reação química depende de vários fatores, como:
Temperatura: Aumentar a temperatura aumenta a energia cinética e as colisões das partículas, aumentando assim a taxa de reação.
Concentração: Aumentar a concentração aumenta o número de partículas por unidade de volume, aumentando assim as chances de colisões e a taxa de reação.
Área de superfície: Aumentar a área de superfície aumenta a área exposta dos reagentes, aumentando assim o contato e as colisões entre eles e a taxa de reação.
Catalisador: Um catalisador é uma substância que reduz a energia de ativação necessária para que uma reação ocorra, aumentando assim a taxa de reação sem ser consumida ou alterada.
Capítulo 3: Água
Este capítulo descreve as propriedades físicas e químicas da água, como ponto de ebulição, ponto de congelamento, densidade, solubilidade, etc. Também explica as reações químicas envolvendo a água, como hidrólise, hidratação, neutralização, etc.
Propriedades Físicas da ÁguaPropriedades Físicas da Água
A água é uma substância única e essencial para a vida. Tem algumas propriedades físicas notáveis que o tornam diferente de outros líquidos. Algumas dessas propriedades são:
Ponto de ebulição: A água tem um alto ponto de ebulição de 100C à pressão atmosférica normal.Isso significa que a água pode existir como um líquido em uma ampla faixa de temperaturas e fornecer um ambiente estável para os organismos vivos.
Ponto de congelamento: A água tem um ponto de congelamento baixo de 0C à pressão atmosférica normal. Isso significa que a água pode permanecer líquida mesmo em baixas temperaturas e evitar o congelamento de células e tecidos.
Densidade: A água tem uma densidade máxima de 1 g/mL a 4C. Isso significa que a água se expande quando congela e se torna menos densa que a água líquida. Isso faz com que o gelo flutue na água e isole a água abaixo do congelamento.
Solubilidade: A água é um solvente universal que pode dissolver muitas substâncias como sais, açúcares, ácidos, bases, etc. Isso significa que a água pode transportar nutrientes e resíduos em sistemas vivos e regular o pH e a pressão osmótica das células.
Propriedades químicas da água
A água também é uma substância reativa que pode sofrer diversas reações químicas como hidrólise, hidratação, neutralização, etc. Algumas dessas reações são:
Hidrólise: A água pode se dividir em íons de hidrogênio (H+) e íons de hidróxido (OH-) na presença de uma corrente elétrica ou de certos catalisadores. Este processo é chamado de hidrólise ou eletrólise da água. Por exemplo, 2H2O -> 2H2 + O2.
Hidratação: A água pode se ligar a outras moléculas e formar hidratos ou compostos hidratados. Por exemplo, sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) é um composto cristalino azul que contém cinco moléculas de água por molécula de sulfato de cobre.
Neutralização: A água pode reagir com ácidos e bases para formar sais e água. Este processo é chamado de neutralização ou reação ácido-base. Por exemplo, HCl + NaOH -> NaCl + H2O.
Dureza da água e sua remoção
A dureza da água é a medida da quantidade de sais de cálcio e magnésio dissolvidos na água. A água dura causa problemas como descamação, espuma de sabão, corrosão, etc. A água dura pode ser classificada em dois tipos: dureza temporária e dureza permanente.A dureza temporária é causada pela presença de bicarbonatos de cálcio e magnésio na água. Pode ser removido fervendo a água ou adicionando cal (CaO) a ela. A dureza permanente é causada pela presença de cloretos e sulfatos de cálcio e magnésio na água. Pode ser removido usando filtros, resinas de troca iônica ou osmose reversa.
Conclusão
Neste artigo, discutimos por que o Viraf J Dalal Chemistry Class 9 Textbook é uma boa escolha para alunos do ICSE e como baixá-lo gratuitamente em formato PDF. Também fornecemos um breve resumo de cada capítulo do livro e algumas perguntas frequentes no final. Esperamos que este artigo tenha ajudado você a aprender química de forma simples e eficaz.
perguntas frequentes
Quem é o autor de Viraf J Dalal Chemistry Class 9 Textbook?
O autor de Viraf J Dalal Chemistry Class 9 Textbook é o Dr. Viraf J Dalal, que é um renomado autor e educador no campo da química.
Qual é o programa de ICSE Class 9 Chemistry?
O programa de Química da classe 9 do ICSE abrange tópicos como a linguagem da química, mudanças e reações químicas, água, estrutura atômica e ligação química, estudo do primeiro elemento - hidrogênio, estudo das leis dos gases, poluição atmosférica, etc.
Quantos capítulos existem no livro didático Viraf J Dalal Chemistry Class 9?
Existem 10 capítulos no livro didático Viraf J Dalal Chemistry Class 9.
Como posso obter as soluções para o livro didático Viraf J Dalal Chemistry Class 9?
Você pode obter as soluções para o livro didático Viraf J Dalal Chemistry Class 9 no site
Quais são alguns outros livros que posso usar para ICSE Class 9 Chemistry?
Alguns outros livros que você pode usar para ICSE Class 9 Chemistry são:
ICSE Class 9 Chemistry por Selina Publishers
ICSE Class 9 Chemistry por S Chand Publishers
ICSE Class 9 Chemistry por Oswaal Publishers
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